Amedeo Avogadro Faits et fiches de travail

Amédée Avogadro était un mathématicien italien qui a fait des recherches sur le volume, la pression et la température des gaz. Outre sa contribution à la théorie moléculaire, Avogadro a également été le premier scientifique à avoir découvert l'existence d'éléments sous forme de molécules.

Consultez le dossier d'information ci-dessous pour plus d'informations sur l'Amedeo Avogadro ou vous pouvez également télécharger notre pack de feuilles de travail Amedeo Avogadro de 20 pages à utiliser dans la salle de classe ou à la maison.

Faits et informations clés

PETITE VIE ET ​​FAMILLE

• Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, né le 9 août 1776 à Turin, Italie , venait d'une famille aisée. Son père, le comte Filippo Avogadro, était avocat et sénateur dans la région du Piémont en Italie. Sa mère, Anna Vercellone de Biella, était une noble.
• En raison de l'étiquette de noblesse de son père, il hérita du titre ; ainsi, ayant le nom complet du comte Lorenzo Romano Amedeo Carlo di Quaregna e di Cerreto.
• En 1815, il épousa sa femme, Felicita Mazze de Biella, et eut six enfants.

ÉDUCATION

• Suivant les traces de sa famille, il a obtenu des diplômes en droit. À l'âge de 20 ans, il obtient un doctorat en droit canonique et commence à exercer comme avocat ecclésiastique.
• En 1800, il poursuivit secrètement les mathématiques et la physique , dont la chimie, après s'être progressivement désintéressé des questions juridiques.

DÉBUTS DE CARRIÈRE

• En 1803, avec l'aide de son frère, il publie son premier article scientifique sur le comportement électrique des solutions salines.
• En 1806, Avogadro a commencé à enseigner les mathématiques et la physique dans un Liceo, un lycée de Vercelli. Trois ans plus tard, il devient professeur principal au Collège de Vercelli.
• Il enseigne la physique mathématique à l'Université de Turin en 1820. Trois ans plus tard, il perd son emploi en raison de sa participation au mouvement révolutionnaire.
• En 1833, il a été renommé à l'université. En 1850, il se retire de l'enseignement à l'âge de 74 ans.

DÉCOUVERTES ET RÉALISATIONS SCIENTIFIQUES

• Avogadro était profondément intéressé par le comportement des particules fondamentales de la matière et a étudié les travaux de ces scientifiques : (1) la théorie atomique de John Dalton qui stipule que toute matière est faite d'atomes, tous les atomes d'un élément sont semblables et les atomes de différentes les éléments ont des masses variables, et (2) la loi de Joseph Gay-Lussac de combiner les volumes de gaz.
• Avogadro used Hydrogen gas in his experiments and labelled three kinds of “molecules”: molecule of a compound (molécule intégrante), molecule of an element (molécule constituante), and atom (molécule élémentaire).
• En 1811, il corrigea la formule de Dalton pour l'eau - elle était composée d'un atome d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, écrit HO.
• En plus de l'eau, Avogadro a également fourni la formule moléculaire correcte pour les oxydes nitrique et nitreux, l'ammoniac, le monoxyde de carbone et le chlorure d'hydrogène.
• Il a également publié un article dans le Journal de Physique et a fourni la meilleure explication de la loi de Gay-Lussac de combiner les volumes. Il a proposé qu'avec une température et une pression constantes, des volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de molécules - la loi d'Avogadro.
• Selon lui, à mesure que le volume augmente, le nombre de particules augmente également. C'est une preuve pourquoi deux litres d'eau gazeuse se forment lorsque deux litres d'hydrogène gazeux se combinent avec un litre d'oxygène gazeux. Par conséquent, sa formule chimique pour l'eau est : 2H_deux(gaz) + O_deux(gaz) → 2H_deuxO (gaz)
• Étant donné que le volume d'eau gazeuse formé était le double du volume d'oxygène, les « particules » réagissantes de ce dernier devaient avoir deux atomes de l'élément Oxygène dans une seule structure composée – « molécule ». C'est pourquoi les gaz d'oxygène et d'hydrogène ont des molécules qui contiennent chacune deux atomes de l'élément.
• Avogadro a été le premier scientifique à proposer que les éléments puissent exister sous forme de molécules plutôt que d'atomes individuels.
• Une mole (symbole : mol) est l'unité de base de la quantité de substance. Par conséquent, une mole (1 mol) d'une substance contient 6,023 x 10²³ particules de la substance.
• En 1814, il a défini les formules du dioxyde de carbone, du sulfure de carbone, du dioxyde de soufre et du sulfure d'hydrogène. Cette même année, il publie un article sur les densités de gaz.
• Avogadro a introduit la normalisation des mesures pour que les scientifiques de différents pays puissent facilement comprendre et comparer les travaux des uns et des autres.
• Son hypothèse sur la loi du gaz n'a été acceptée qu'en 1858, deux ans après sa mort, où Stanislao Cannizzaro a pu prouver sa théorie avec quelques exceptions chimiques organiques.

Feuilles de travail Amedeo Avogadro

Il s'agit d'un ensemble fantastique qui comprend tout ce que vous devez savoir sur Amedeo Avogadro sur 20 pages détaillées. Ceux-ci sont des feuilles de travail Amedeo Avogadro prêtes à l'emploi qui sont parfaites pour enseigner aux étudiants Amedeo Avogadro, un physicien mathématicien italien qui a fait des recherches sur le volume, la pression et la température du gaz. Outre sa contribution à la théorie moléculaire, Avogadro a également été le premier scientifique à avoir découvert l'existence d'éléments sous forme de molécules.

Liste complète des feuilles de travail incluses

• Faits sur Amedeo Avogadro
• Qui est Amedeo Avogadro
• Sa jeunesse
• La vie d'Avogadro
• La loi d'Avogadro
• Loi des gaz parfaits
• Démystifié
• Théorie atomique
• Cela compte
• États de l'eau
• Hypothèse rejetée

Lier/citer cette page

Si vous faites référence au contenu de cette page sur votre propre site Web, veuillez utiliser le code ci-dessous pour citer cette page comme source originale.

Le lien apparaîtra comme Faits et feuilles de travail sur Amedeo Avogadro : https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 8 octobre 2019

Utiliser avec n'importe quel programme

Ces feuilles de travail ont été spécialement conçues pour être utilisées avec n'importe quel programme d'études international. Vous pouvez utiliser ces feuilles de travail telles quelles ou les modifier à l'aide de Google Slides pour les rendre plus spécifiques aux niveaux d'aptitude de vos élèves et aux normes du programme d'études.

Partage Avec Tes Amis: