Faits et feuilles de travail sur les atomes

Une atome est la plus petite particule d'un élément ayant encore les mêmes propriétés chimiques de l'élément.

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Faits et informations clés

COMPRÉHENSION PRÉCOCE DE L'ATOME

• Dans La Grèce ancienne , un homme du nom de Démocrite compris que chaque chose dans le univers doit être composé de minuscules particules qui ne peuvent plus être divisées.
• Il a appelé ces particules « atomes », ce qui signifie « incoupable » en grec.
• Selon lui, toute matière est constituée d'atomes, qui sont des morceaux de matière trop petits pour être vus, avec un espace vide entre eux.
• Il a ajouté que les atomes sont complètement solides et n'ont pas de structure interne mais diffèrent par leur taille, leur poids et leur forme en fonction de leur substance.
• Cependant, les Grecs utilisaient les mathématiques et la raison, pas les observations de la nature, les mesures, les tests ou les expériences.
• Cependant, avec l'émergence de la science expérimentale entre le XVe et le XVIIIe siècle, les scientifiques ont commencé à comprendre les fondements de la chimie atomique.

LES MODÈLES ATOMIQUES

• En 1803, le chimiste anglais John Dalton commencé à développer une définition plus scientifique de l'atome. Sa théorie affirmait que les atomes sont indivisibles, que ceux d'un élément donné sont identiques et que les composés sont des combinaisons de différents types d'atomes.
• Le physicien anglais Joseph John Thomson a découvert que les atomes ne sont pas indivisibles, mais qu'ils ont des parties plus petites.
• Il a conclu que l'atome était composé d'électrons dispersés dans un nuage sphérique de charge positive.
• En 1911, Rutherford sondé une structure atomique en tirant des particules alpha chargées positivement sur une mince feuille de or déjouer. La plupart ont traversé avec peu de déviation, mais certains ont dévié à de grands angles. Cela n'était possible que si l'atome avait de l'espace.
• Il a conclu que la charge positive n'était pas répartie dans tout l'atome. Il est concentré dans un petit centre dense appelé le noyau, et le reste est un espace vide.
• Bohr modifié le modèle de Rutherford en déclarant que les électrons se déplacent autour du noyau sur des orbites de tailles et d'énergies fixes.
• L'énergie des électrons sur ce modèle a été quantifiée. Les électrons ne pouvaient pas occuper des valeurs d'énergie entre les niveaux d'énergie fixes.
• Schrödinger a déclaré que les électrons ne se déplacent pas dans des chemins définis autour du noyau. Ils se comportent comme des vagues.
• De plus, la localisation des électrons n'est pas exacte. Au lieu de cela, nous avons des orbitales dans lesquelles nous sommes plus susceptibles de trouver un électron. Son modèle illustrait le noyau entouré de nuages ​​de densité électronique.

PROPRIÉTÉS D'UN ATOME

• Le rayon atomique des éléments chimiques est mesuré par la taille de leurs atomes. Étant donné que les rayons atomiques varient de manière prévisible dans le tableau périodique, la taille atomique varie également. Par exemple, le rayon atomique du fluor (F) est de 0,42, tandis que le néon (Ne) est de 0,38.
• L'atome mesure environ 10 à 10 mètres (ou 10 à 8 centimètres). Cela peut être considéré comme une valeur approximative pour n'importe quel atome.
• Les protons et les neutrons ont la même masse d'environ 1,67 × 10-24 grammes, définie comme une unité de masse atomique (amu) ou un dalton.
• Les atomes sont constitués de trois particules de base : les protons, les électrons et les neutrons.
  • Protons : particule élémentaire de charge +1, trouvée dans le noyau de l'atome.
  • Neutrons : particule élémentaire de charge 0, trouvée dans le noyau de l'atome.
  • Numéro atomique : nombre de protons dans le noyau de l'atome. Il définit les propriétés chimiques de l'atome.
  • Masse atomique : masse d'une mole d'atomes, en grammes, moyennée sur tous les isotopes stables. La masse atomique d'un isotope pur est égale au nombre de protons et de neutrons. L'unité de masse est aussi appelée Dalton (Da).
  • Électrons : particule élémentaire de charge -1, trouvée à l'extérieur du noyau, dans les orbitales.
• Généralement, le noyau contient plus de 99,9% de la masse de l'atome.
• Le nombre d'électrons est égal au nombre de protons dans un atome (Ne = Np). Lorsque Ne n'est pas égal à Np (Ne Np), on l'appelle un ion.
• Toutes les forces électriques dans le noyau d'un atome sont répulsives car les protons se repoussent et les neutrons ne ressentent aucune force électrique. S'ils sont maintenus ensemble, la force nucléaire est générée.
• Cependant, lorsque le noyau est instable, il doit se débarrasser de la masse ou des particules en excès par rayonnement. Il continue d'être radioactif au fil du temps, jusqu'à ce qu'il perde suffisamment de particules et devienne stable.

Feuilles de travail sur les atomes

Il s'agit d'un ensemble fantastique qui comprend tout ce que vous devez savoir sur l'atome sur 26 pages détaillées. Ceux-ci sont Des feuilles de travail sur les atomes prêtes à l'emploi, parfaites pour enseigner aux étudiants un atome qui est la plus petite particule d'un élément ayant toujours les mêmes propriétés chimiques de l'élément.

Liste complète des feuilles de travail incluses

• Faits sur les atomes
• Les plus petites choses
• Parties d'un atome
• La structure atomique
• Fusion – Fission
• Puissance d'un atome
• Effets d'une mauvaise utilisation
• Marie Curie
• Examen rapide
• Avec 'Atome'
• Trouver l'atome

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Utiliser avec n'importe quel programme

Ces feuilles de travail ont été spécialement conçues pour être utilisées avec n'importe quel programme d'études international. Vous pouvez utiliser ces feuilles de travail telles quelles ou les modifier à l'aide de Google Slides pour les rendre plus spécifiques aux niveaux d'aptitude de vos élèves et aux normes du programme d'études.

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